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《大学化学基础教程》自2009年出版以来，在大连理工大学材料、化工机械专业多学时（48、56学时）普通化学课程和物理、机械、动力、电子、土木、建筑等专业少学时（32学时）普通化学课程教学中使用，收到了良好的教学效果。2013年大连理工大学普通化学*资源共享课也以本书的教学课件为基础录制而成。一些兄弟院校选用本书作为普通化学课程或少学时无机化学课程的教材，并给予本书高度好评。

本书第二版的修订工作主要包括以下方面：

（1）调整了部分内容。例如，第1章增加了液体、相变及水的相图；第10章的碳素材料改为选读材料。

（2）每章增加了化学之窗栏目，其内容涉及大学化学内容的拓展以及能源、材料、环境、生命等与化学紧密相关的知识。它作为选读材料，可以开阔学生的视野。

（3）改写了*版教材中的一些不妥之处。例如，对第5章中关于Gibbs函数变与电池电动势的关系采取了新的表述，使其更加严谨。

（4）更换了少量习题，使其能更紧密地配合教学内容。

第1章气体、液体和溶液/1

1.1气体/1

1.1.1理想气体状态方程/1

1.1.2气体的分压定律/3

1.2液体/4

1.2.1液体的蒸发及饱和蒸气压/4

1.2.2相变和水的相图/6

1.3溶液/6

1.3.1溶液浓度的表示方法/6

1.3.2非电解质稀溶液的依数性/7

化学之窗真实气体/12

习题/14

第2章化学反应的能量与方向/16

〖KH-1〗2.1化学反应中的质量关系/16

2.1.1化学反应计量式/16

2.1.2反应进度/16

2.2化学反应中的能量关系/17

2.2.1热力学常用术语和基本概念/18

2.2.2热力学定律/18

2.2.3化学反应热/20

2.2.4热化学方程式/21

2.2.5化学反应的焓变/22

2.3熵与熵变/24

2.3.1化学反应的自发变化/24

2.3.2混乱度与熵/25

2.4Gibbs函数与反应的方向/27

2.4.1Gibbs函数/27

2.4.2Gibbs函数变与反应的方向/29

化学之窗氢能源/30

习题/33

第3章化学反应速率与化学平衡/36

〖KH-1〗3.1化学反应速率的概念/36

3.1.1平均速率和瞬时速率/36

3.1.2〖JP3〗用反应进度定义的反应速率 /38〖JP〗

3.2影响反应速率的因素/38

3.2.1浓度对反应速率的影响/38

3.2.2温度对反应速率的影响/40

3.2.3〖JP3〗催化剂对反应速率的影响/42〖JP〗

3.3反应速率理论简介/42

3.3.1分子碰撞理论/43

3.3.2过渡状态理论/44

3.3.3活化分子、活化能与反应速率的关系/45

3.4化学平衡与标准平衡常数/46

3.4.1可逆反应与化学平衡/46

3.4.2标准平衡常数/47

3.5化学平衡的移动/51

3.5.1浓度对化学平衡的影响/51

3.5.2压力对化学平衡的影响/52

3.5.3温度对化学平衡的影响/54

3.5.4Le Chtelier原理/56

化学之窗化学平衡与反应速率原理的综合应用/56

习题/57

第4章酸碱平衡和沉淀溶解平衡/63

〖KH-1〗4.1酸碱质子理论简介/63

4.1.1酸碱质子理论的基本概念/63

4.1.2质子转移反应/64

4.2水的解离平衡和溶液的pH/66

4.2.1水的解离平衡/66

4.2.2溶液的pH/67

4.2.3酸碱指示剂/68

4.3弱酸和弱碱的解离平衡/68

4.3.1〖JP2〗一元弱酸、弱碱的解离平衡 /68〖JP〗

4.3.2多元弱酸的解离平衡/70

〖KG-*3/4〗*4.3.3盐的水解平衡/72

4.4缓冲溶液/76

4.4.1同离子效应与缓冲溶液/76

4.4.2缓冲溶液pH的计算/77

4.4.3缓冲溶液的选择与配制/79

4.5溶度积常数/80

4.5.1溶度积/80

4.5.2〖JP3〗溶度积和溶解度的相互换算 /81〖JP〗

4.6沉淀的生成和溶解/82

4.6.1溶度积规则/82

4.6.2同离子效应与盐效应/83

4.6.3分步沉淀/85

4.7pH对沉淀|溶解平衡的影响/86

4.8沉淀的转化/88

〖JP3〗化学之窗重要的非水溶剂——液氨/89〖JP〗

习题/90

第5章〖JP4〗氧化还原反应与电化学基础/94〖JP〗

〖KH-1〗5.1氧化还原反应的基本概念/94

5.1.1氧化值/94

5.1.2〖JP3〗氧化还原反应方程式的配平 /95〖JP〗

5.2原电池及其电动势/97

5.2.1原电池/97

5.2.2原电池的电动势/99

5.2.3原电池的电动势与反应的Gibbs函数变/99

5.3电极电势/100

5.3.1电极电势的基本概念/100

5.3.2标准电极电势/102

5.3.3Nernst方程/103

5.4电极电势的应用/106

5.4.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱/106

5.4.2判断氧化还原反应进行的方向/107

5.4.3确定氧化还原反应进行的限度/108

〖KG-*3/4〗*5.4.4元素电势图/109

5.5电解的基本原理及应用/112

5.5.1电解的基本原理/113

5.5.2电解的应用/115

5.6金属的电化学腐蚀与防护/117

5.6.1金属的电化学腐蚀/117

5.6.2金属的防护/118

化学之窗燃料电池/119

习题/120

第6章原子结构和元素周期律/125

〖KH-1〗6.1氢原子光谱与Bohr理论/125

6.1.1氢原子光谱/125

6.1.2Bohr理论/126

6.2核外电子的运动状态/128

6.2.1电子的波粒二象性/128

6.2.2Schrdinger方程与三个量子数/128

6.2.3波函数与原子轨道/130

6.2.4第四个量子数——自旋量子数/132

6.2.5概率密度与电子云/133

6.3多电子原子的结构/135

6.3.1多电子原子的轨道能量/135

6.3.2核外电子的排布/137

6.4元素周期律/139

6.4.1原子的电子层结构与元素周期表/139

6.4.2元素基本性质的周期性[STBZ]/141

化学之窗扫描隧道显微镜/146

习题/147

第7章分子结构和晶体结构/149

〖KH-1〗7.1共价键理论/149

7.1.1共价键的形成与本质/149

7.1.2共价键的特点/150

7.1.3共价键的键型/150

7.1.4共价键参数/151

7.2杂化轨道理论/153

7.2.1杂化与杂化轨道的概念/153

7.2.2不等性杂化/155

7.3.1价层电子对互斥理论的基本要点/157

7.3.2用VSEPR推测分子的空间构型/157

7.4分子轨道理论/161

7.4.1分子轨道理论的基本概念/161

7.4.2同核双原子分子的结构/163

7.5晶体的结构特征和类型/165

7.5.1晶体的结构特征/165

7.5.2晶体的类型/166

7.6金属晶体/167

7.6.1金属晶体的结构/167

7.6.2金属键理论/169

7.7离子晶体/171

7.7.1离子晶体的结构/171

7.7.2晶格能/174

7.7.3离子极化/176

7.8分子晶体/178

7.8.1分子的偶极矩和极化率/178

7.8.2分子间的吸引作用/180

7.8.3氢键/181

化学之窗超导体/183

习题/184

第8章配位化合物/187

〖KH-1〗8.1配合物的基本概念/187

8.1.1配合物的组成/187

8.1.2配合物的化学式与命名/189

8.2配合物的结构/190

8.2.1配合物的空间构型和磁性/190

8.2.2配合物的价键理论/193

〖KG-*3/4〗*8.2.3配合物的晶体场理论/195

8.3配合物的稳定性与配位平衡/201

8.3.1配合物的解离常数和稳定常数/201

8.3.2配合物稳定常数的应用/202

化学之窗大环配合物/206

习题/208

第9章主族金属元素/211

9.1碱金属和碱土金属/211

9.1.1碱金属和碱土金属概述/211

9.1.2碱金属和碱土金属的单质/213

9.1.3碱金属和碱土金属的化合物〖ST〗/216

9.1.4锂和铍的特殊性对角线规则/222

9.2铝及其化合物/223

9.2.1铝元素和铝单质/223

9.2.2铝的化合物/224

9.3锡和铅/227

9.3.1锡和铅的单质/227

9.3.2锡和铅的化合物/228

9.4砷、锑、铋/231

9.4.1砷、锑、铋的单质/231

9.4.2砷、锑、铋的化合物/231

化学之窗碱金属和碱土金属的生理作用/234

习题/235

第10章非金属元素/238

〖KH-1〗10.1非金属元素及其存在形式/238

10.2非金属单质的结构和性质/239

10.2.1非金属单质的结构和物理性质/239

10.2.2非金属单质的化学性质/240

10.3非金属元素的重要化合物/241

10.3.1氢化物/241

10.3.2卤化物/243

10.3.3氧化物及其水合物/246

10.4非金属元素的含氧酸盐/247

10.4.1含氧酸盐的溶解性/247

10.4.2含氧酸盐的热稳定性/248

10.4.3非金属含氧酸及其盐的氧化还原性/249

化学之窗碳素材料/253

习题/257

第11章过渡元素/259

〖KH-1〗11.1过渡元素概述/259

11.2过渡元素的单质/262

11.2.1过渡元素的存在与单质的制备/262

11.2.2过渡元素单质的性质/262

11.3过渡元素的化合物/265

11.3.1铬的化合物/266

11.3.2锰的化合物/267

11.3.3铁、钴、镍的化合物/269

11.3.4铜、银的化合物/273

11.3.5锌、镉、汞的化合物/277

化学之窗含有害金属废水的处理/280

习题/282

部分习题参考答案[HT]/286

附录[/289

附录1某些常见的无机物质和C1、C2有机物质的热力学性质/289

附录2酸、碱的解离常数/300

附录3溶度积常数/301

附录4准电极电势(29815 K)/302[

附录5些配离子的标准稳定常数(29815 K)/306

牟文生，男，于大连理工大学任教多年，主要从事无机化学课程教学方面的研究，积累了丰富的科研和教学的实践经验。《大学化学基础教程（第二版）》是他主编的一本专为高等院校提供的教科书.

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前言

在本书申请立项和编写的过程中编者得到了大连理工大学教务处、化工与环境生命学部及无机化学教研室多位老师的支持，在此表示衷心的感谢。

可与本教材配合使用的教学资源有：《无机化学基础教程学习指导》（第二版，牟文生主编，大连理工大学出版社出版），《无机化学实验》（第三版，牟文生主编，高等教育出版社出版），《无机化学基础教程电子教案》（大连理工大学出版社出版）。

本书虽经多年教学实践和不断修改，但不足之处仍在所难免，恳请读者和同行专家帮助指正。